1. 양성자 및 전자 :
* 양성자 : 원자의 핵에 위치한 양으로 하전 된 입자.
* 전자 : 껍질이나 에너지 수준에서 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자.
2. 중립 전하 :
* 중성 원자에서 양성자 수 (양전하)는 전자 수 (음전 전하)와 같습니다.
*이 동일한 균형으로 인해 순 전하가 0이되어 원자가 전기적으로 중립적입니다.
3. 균형 행동 :
* 원자는이 중립 상태를 유지하기 위해 노력합니다.
* 원자가 전자를 잃거나 얻는 경우, 이온이되어 순 양성 또는 음전하가 있습니다.
* 양이온 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전 된 이온이됩니다.
* 음이온 : 전자를 얻는 원자는 음으로 하전 된 이온이된다.
4. 화학 결합 :
* 원자는 종종 다른 원자와 화학적 결합을 형성함으로써 안정적이고 균형 잡힌 상태를 달성합니다.
* 이들 결합은 전자 공유 또는 전달을 포함하여 분자 또는 이온 성 화합물의 형성을 초래할 수있다.
예 :
* 나트륨 원자 (NA)는 11 개의 양성자와 11 개의 전자를 가지므로 중성으로 만듭니다.
* +1 전하를 운반하는 나트륨 이온 (Na +)이되기 위해 하나의 전자를 잃을 수 있습니다.
* 염소 원자 (CL)에는 17 개의 양성자와 17 개의 전자가 있으며, 또한 중성입니다.
* -1 전하를 운반하는 클로라이드 이온 (Cl-)이되기 위해 하나의 전자를 얻을 수 있습니다.
* 반대의 전하는 유치하여 클로라이드 나트륨 (NaCl) - 일반적인 테이블 소금에서 이온 결합을 형성합니다.
요약 :
원자는 동일한 수의 양성자 및 전자를 가짐으로써 전하 균형을 유지합니다. 이 균형은 화학적 결합 및 물질의 안정성에 중요합니다. 원자가 전자를 얻거나 잃으면 이온이되어 전하와 반응성을 변경합니다.
