1. 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 입자는 그들 사이에 매력적이거나 반발력이 없습니다. 이것은 그들이 서로 독립적으로 움직이는 것을 의미합니다.
2. 무시할만한 부피의 입자 : 가스 입자 자체에 의해 점유 된 부피는 용기의 총 부피에 비해 무시할 수있는 것으로 간주됩니다.
3. 완벽한 탄성 충돌 : 가스 입자와 용기 벽 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이므로 충돌 중에 에너지가 손실되지 않습니다.
4. 무작위 운동 : 가스 입자는 광범위한 속도로 모든 방향으로 무작위로 움직입니다.
5. 평균 운동 에너지는 온도에 비례합니다 : 가스 입자의 평균 운동 에너지는 가스의 절대 온도에 직접 비례합니다.
실제로, 가스는 완벽하게 이상적입니다. 그러나 많은 가스는 압력이 낮고 온도가 높은 경우에도 이상적입니다. 이 조건에서, 분자간 힘이 약하고, 입자의 부피는 용기의 부피에 비해 무의미하게되기 때문이다.
이상적인 가스의 개념이 중요한 이유는 무엇입니까?
* 단순성 : 이상적인 가스 모델은 분자간 힘과 입자 부피의 복잡성을 제거하여 가스 연구를 단순화합니다.
* 수학적 편의성 : 압력, 부피, 온도 및 이상적인 가스의 두더지 수와 관련된 이상적인 가스 법칙은 간단하고 유용한 방정식입니다.
* 좋은 근사 : 이상적인 가스 모델은 특정 조건에서 실제 가스의 거동에 대한 근사치를 제공합니다.
이상적인 가스 행동의 예 :
* 헬륨 (HE) : 고귀한 가스 인 헬륨은 분자간 힘과 작은 원자 크기가 매우 약합니다. 실온과 압력에서 이상적으로 가깝게 작동합니다.
* 수소 (H2) : 경량 분자 인 수소는 또한 정상적인 조건에서 이상적인 가스 거동을 나타냅니다.
참고 : 실제 가스는 고압 또는 저온에서 이상적인 가스 거동에서 벗어나 분자간 힘이 더 중요 해집니다. 이 편차는 Van der Waals 방정식에 의해 설명됩니다.
