흡열 반응 및 열역학적 장벽
* 에너지 입력 : 흡열 반응은 주변 환경의 에너지 입력이 발생해야합니다. 이 에너지는 에너지 소비 공정 인 반응물의 기존 결합을 파괴하는 데 사용됩니다.
* 엔탈피 변화 : 흡열 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 양성이므로 시스템은 주변 환경에서 열을 흡수합니다.
* 활성화 에너지 : 흡열 반응을 시작하기 위해, 반응물은 활성화 에너지 (EA)로 알려진 에너지 장벽을 극복해야한다. 이것은 반응물이 결합이 파손되고 새로운 것이 형성 될 수있는 전이 상태에 도달하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
흡열 반응에서 반응물의 예
* 분해 반응 :
* 가열 칼슘 탄산염 (CACO3) :
* CACO3 (S) + 열 → CAO (S) + CO2 (G)
* 물의 전기 분해 :
* 2H2O (L) + 전기 에너지 → 2H2 (g) + O2 (g)
* 금속 산화물의 산 반응 :
* 산화 구리 (Cuo)와 황산 (H2SO4)의 반응 :
* CUO (S) + H2SO4 (AQ) + 열 → CUSO4 (AQ) + H2O (L)
* 결합의 형성과 관련된 많은 화학 반응 :
* 일산화 질소 (NO) 및 산소 (O2)로부터의 이산화 질소 (NO2)의 형성 :
* 2NO (g) + O2 (g) + 열 → 2NO2 (g)
키 포인트
* 활성화 에너지 흡열 반응이 진행되기 전에 극복 해야하는 열역학적 장벽입니다.
* 열 종종 활성화 에너지를 제공하는 데 사용되는 에너지 원입니다.
* 촉매 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 낮은 온도에서 더 빨리 진행될 수 있습니다.
자세한 설명이나 추가 예제를 원하시면 알려주십시오!
