* 전자 에너지 수준 : 원자의 전자는 특정 에너지 수준으로 존재합니다. 이 수준은 양자화되므로 구체적이고 개별적인 에너지 양만 보유 할 수 있습니다.
* 흥분 : 원자가 에너지를 흡수하면 (열, 빛 또는 기타 소스에서) 전자는 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다. 이것을 여기라고합니다.
* excitation : 흥분된 전자는 불안정하고 접지 상태 (가장 낮은 에너지 수준)로 돌아 가기를 원합니다. 그렇게하려면 과도한 에너지를 빛의 광자로 방출합니다.
* 광자 에너지와 색상 : 여기 상태와 접지 상태 사이의 에너지 차이는 방출 된 광자의 에너지를 결정합니다. 광자의 에너지는 색상 (높은 에너지 =짧은 파장 =블루어 색상)과 직접 관련이 있기 때문에 전자 수준 사이의 에너지 차이는 방출 된 빛의 색상을 지시합니다.
요약 : 원자 내의 특정 에너지 수준은 전자가 겪을 수있는 에너지 차이를 지시하며, 이러한 에너지 차이는 흥분된 전자가지면 상태로 돌아올 때 방출 된 빛의 색을 결정합니다.
