1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
메탄올 (CH3OH)과 암모니아 (NH3) 사이의 반응은 메틸 아민 (CH3NH2)과 물 (H2O)을 생성한다.
CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O
2. 각 반응물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* CH3OH (메탄올) :12.01 g/mol (C) + 4.03 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) =32.04 g/mol
* NH3 (암모니아) :14.01 g/mol (N) + 3.02 g/mol (H) =17.03 g/mol
3. 메탄올의 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* CH3OH =(CH3OH의 질량) / (CH3OH의 몰 질량)
* CH3OH의 두더지 =21 g / 32.04 g / mol =0.655 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 CH3OH와 NH3 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 CH3OH마다 1 몰의 NH3이 필요하다는 것을 의미합니다.
5. 필요한 NH3의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이므로 NH3의 0.655 mol이 필요합니다.
6. NH3의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* NH3의 질량 =(NH3의 몰) * (NH3의 몰 질량)
* NH3의 질량 =0.655 mol * 17.03 g/mol =11.15 g
따라서 21 그램의 CH3OH와 정확히 반응하려면 약 11.15 그램의 NH3가 필요합니다.
