* 옥트 규칙 : 비금속은 대부분의 원소와 마찬가지로 8 개의 전자의 외부 껍질을 가득 채우기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외는 2 개만 필요합니다). 이 배열은 안정적이고 에너지 적으로 유리한 것으로 간주됩니다.
* 전기 음성 : 비금속의 전기 음성이 높기 때문에 전자에 대한 강력한 인력이 있습니다.
* 이온 결합 : 비금속이 금속을 만나면 금속에서 전자를 훔칠 수 있습니다. 이것은 금속으로부터 비금속 및 양으로 하전 된 이온 (양이온)으로부터 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 생성한다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 염화나트륨 (NaCl)의 경우와 같이 이온 성 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 두 개의 비금속이 만나면 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성합니다. 이러한 전자 공유는 물의 경우와 같이 공유 결합을 형성합니다.
예 :
* 산소 (O) : 산소는 외부 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 옥틴을 달성하기 위해 2 개의 전자를 더 얻어야합니다. 그것은 2 개의 수소 원자로 공유 결합을 형성하여 물 (HATER)을 초래함으로써이를 수행 할 수있다.
* 염소 (CL) : 염소는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 옥셋을 달성하려면 하나의 전자를 얻어야합니다. 그것은 나트륨 (NA)과의 이온 결합을 형성하여 클로라이드 (NaCl)를 초래함으로써이를 수행 할 수 있습니다.
요약 : 비금속은 이온 또는 공유 결합을 통해 전자를 얻음으로써 안정성을 달성하여 외부 전자 쉘을 완성하고보다 안정적이고 낮은 에너지 상태를 달성 할 수 있습니다.
