* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 외부 껍질을 갖는 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이것은 옥셋 규칙 (듀엣이있는 수소 및 헬륨 제외)이라고합니다.
* 안정적인 전자 구성 : 전체 옥셀은 원자의 가장 바깥 쪽 에너지 레벨이 완전히 채워 졌음을 의미합니다. 이 배열은 전자를 얻거나 잃기 어렵게 만듭니다.
* 낮은 반응성 : 원자는 이미 안정적이기 때문에 화학적 결합을 쉽게 형성하지 않습니다. 이것은 반응하지 않습니다.
예 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스 (He, NE, AR, KR, XE, RN)는 기본적으로 전체 옥셋을 갖습니다. 이것이 그들이 매우 반응하지 않는 이유입니다.
* 불소 (f) : 불소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 옥셋을 완성하고 불소 이온 (F-)이되며, 이는 매우 안정적입니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 기간 3 이상의 요소 : 이러한 요소는 D 궤도의 가용성으로 인해 8 개 이상의 원자가 전자를 수용 할 수 있습니다.
* 수소와 헬륨 : 이 요소는 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 2 개의 전자 만 있으면됩니다.
요약하면, 전체 옥틴은 고귀한 가스와 유사한 완전한 외부 전자 쉘을 이미 가지고 있기 때문에 원자를 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
