1. 일정한 움직임 :
* 공기 분자는 지속적으로 움직이고 있으며 모든 방향으로 무작위로 움직입니다.
* 그들은 서로 충돌하고 용기의 벽과 충돌합니다.
*이 일정한 움직임은 공기압을 생성하는 것입니다.
2. 압력 및 부피 :
* Boyle의 법칙 : 닫힌 환경에서 일정한 온도에서 가스의 압력은 차지하는 부피에 반비례합니다.
* 이는 용기를 짜면 (볼륨을 줄이기) 내부 압력이 증가한다는 것을 의미합니다.
* 찰스의 법칙 : 일정한 압력에서, 가스의 부피는 절대 온도에 직접 비례합니다.
* 이는 가스를 가열하면 (온도를 높이면) 부피가 팽창한다는 것을 의미합니다.
3. 온도 및 운동 에너지 :
* 가스의 온도는 분자의 평균 운동 에너지와 직접 관련이 있습니다.
* 온도가 높으면 분자가 더 빠르게 움직이고 운동 에너지가 더 많다는 것을 의미합니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이 법칙은 압력, 부피, 온도 및 분자 (몰)의 수를 하나의 방정식으로 결합합니다. PV =NRT, 여기서 R은 이상적인 가스 상수입니다.
4. 확산 :
* 공기 분자는 용기 전체에 자연적으로 확산되어 고농도 지역에서 저농도로 이동합니다.
* 이것이 방에 향수 한 병을 열면 결국 어디에서나 냄새가납니다.
5. 평형 :
* 시간이 지남에 따라 폐쇄 된 환경에서 공기 분자는 평형 상태에 도달합니다.
* 이것은 용기 전체에서 압력, 온도 및 밀도가 비교적 일정하게 될 것임을 의미합니다.
6. 상호 작용 :
* 공기 분자는 대부분 독립적이지만 서로 상호 작용합니다.
* 이러한 상호 작용은 특히 정상 온도와 압력에서 약합니다.
* 그러나 그들은 가스의 거동, 특히 고압 또는 저온에서 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 풍선 : 내부 공기는 외부 공기보다 더 높은 압력으로 유지되므로 풍선이 팽창하는 이유입니다. 풍선을 가열하면 내부의 공기가 더 팽창하여 압력을 높이고 풍선을 더 크게 만듭니다.
* 밀봉 된 병 : 병을 흔들면 내부의 공기 분자가 벽과 충돌하여 압력을 줄입니다. 병을 가열하면 내부의 공기가 팽창하여 병이 부러 질 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 이것은 단순화 된 설명입니다. 폐쇄 된 환경에서 공기 분자의 실제 행동은 상당히 복잡 할 수 있으며 습도, 공기 구성 및 다른 물질의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
* 공기 분자의 거동은 용기의 크기와 모양에 의해 영향을받을 수 있습니다. 예를 들어, 작은 용기의 공기 분자는 큰 용기보다 더 자주 충돌합니다.
* 공기 분자는 끊임없이 움직이고 있지만 반드시 직선으로 이동하는 것은 아닙니다. 그들은 무작위로 혼란스러운 방식으로 움직이며 끊임없이 서로 충돌하고 방향을 바꾼다.
