열기에서 :
* 더 빠른 움직임 : 뜨거운 공기의 분자는 더 많은 운동 에너지 (운동 에너지)를 가지고 있습니다. 그들은 더 빨리 움직이고 서로와 용기의 벽과 더 자주 충돌합니다.
* 더 큰 간격 : 증가 된 에너지는 분자가 더 멀리 퍼져 나옵니다. 이것이 차가운 공기보다 핫 공기가 덜 밀도가 높은 이유입니다.
* 더 높은 압력 : 용기의 벽에 대한 분자의 충돌이 더 자주 충돌하면 압력이 높아집니다.
차가운 공기에서 :
* 느린 움직임 : 차가운 공기의 분자는 운동 에너지가 적습니다. 그들은 느리게 움직이고 덜 자주 충돌합니다.
* 더 가까운 간격 : 에너지가 낮 으면 분자는 함께 더 가까워서 차가운 공기가 열기보다 밀도가 높습니다.
* 낮은 압력 : 충돌이 적을수록 압력이 줄어 듭니다.
이렇게 생각하십시오 : 사람들로 가득 찬 방을 상상해보십시오. 뜨거워지면 모두가 흥분하고 빨리 돌아 다니며 서로 충돌합니다. 차가운 방에서는 모두가 더 편안하고 천천히 움직이고 서로 가까이 있습니다.
주요 개념 :
* 온도 : 분자의 평균 운동 에너지의 척도. 온도가 높을수록 움직임이 더 빠릅니다.
* 밀도 : 분자가 얼마나 밀접하게 포장되어 있는지 측정합니다. 분자가 퍼져 있기 때문에 열기는 덜 조밀합니다.
* 압력 : 용기의 벽에 분자가 가해지는 힘. 온도가 높을수록 충돌이 증가하여 압력이 높아집니다.
