1. 전자 구성 :
* 금속 : 금속은 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 전자가 몇 개 있습니다. 그들은이 전자를 잃어 버려서 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이 있으며, 이는 종종 가장 가까운 고귀한 가스와 비슷합니다. 전자를 잃는 것은 양전하 를 만듭니다 양이온이 발생합니다.
* 비금속 : 비금속은 외부 껍질에 많은 전자를 가지고 있으며 종종 전체 쉘에 가깝습니다. 그들은 외부 껍질을 완성하기 위해 전자를 얻고 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이 있습니다. 전자를 얻으면 음전하 가 생성됩니다 음이온을 초래합니다.
2. 전기 음성 :
* 금속 : 금속은 일반적으로 전기성이 낮으므로 전자에 대한 매력이 약합니다. 이것은 전자를 잃고 양이온이 될 가능성이 더 높습니다.
* 비금속 : 비금속은 전기 음성이 높기 때문에 전자에 대한 강한 인력을 나타냅니다. 이것은 전자를 얻고 음이온이 될 가능성이 더 높습니다.
3. 이온화 에너지 :
* 금속 : 금속은 이온화 에너지가 상대적으로 낮으므로 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 이것은 전자를 잃고 양이온이 될 가능성이 더 높습니다.
* 비금속 : 비금속은 이온화 에너지가 높기 때문에 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 전자를 잃을 가능성이 적고 전자를 얻고 음이온이 될 가능성이 높습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 하나의 원자가 전자가있는 금속입니다. 이 전자가 Na+ 양이온이되어 네온 (NE)의 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 염소 (CL) : 염소는 7 개의 원자가 전자가있는 비금속입니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻을 수있게하여 클래 음이온이되어 아르곤 (AR)의 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
요약 :
전자를 얻기 위해 전자 및 비금속을 잃는 금속의 경향은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 구동됩니다. 전자 거동의 이러한 차이는 전기 음성, 이온화 에너지에 반영되며 궁극적으로 금속 및 비금속의 음이온에 대한 양이온의 형성으로 이어진다.
