* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학 결합에 가장 많이 관여 할 가능성이 가장 높은 것입니다.
* 비 밸런스 전자 : 이들은 내부 껍질의 전자입니다. 그것들은 일반적으로 핵에 더 단단히 고정되어 있으며 결합에 참여할 가능성이 적습니다.
전자의 결합에 참여할 수있는 잠재력에 영향을 줄 수있는 것은 무엇입니까?
* 흥분 : 원자가 에너지 (열 또는 빛과 같은)를 흡수하는 경우, 비-평가 전자는 더 높은 에너지 수준으로 촉진 될 수 있으며, 잠재적으로 원자가 전자가 될 수 있습니다. 이것은 임시 입니다 상태 및 전자는 일반적으로 접지 상태로 돌아갑니다.
* 이온화 : 원자가 전자를 잃는 경우, 가장 바깥 쪽 쉘의 나머지 전자는 원자가 전자가됩니다. 이것은 영구적 인 변화이며 이온을 만듭니다.
예 :
나트륨 원자 (NA)를 고려하십시오. 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자가 있습니다. 내부 껍질에는 비 밸런스 전자가 포함되어 있습니다.
* 흥분 : 나트륨이 에너지를 흡수하는 경우, 비 밸런스 전자 중 하나가 일시적으로 더 높은 에너지 수준으로 흥분하여 원자가 전자가 될 수 있습니다. 그러나이 상태는 불안정하고 전자는 결국 무너져 비 금지 상태로 돌아갑니다.
* 이온화 : 나트륨이 단일 원자가 전자를 잃으면 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 이제, 다음 내부 쉘의 전자는 원래 비 밸런스 전자 임에도 불구하고 원자가 전자로 간주됩니다.
중요한 참고 : "원자가 전자"라는 용어는 일반적으로 접지 상태에있는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자에 대해 예약되어 있습니다. 여기 또는 이온화 된 상태의 전자는 일반적으로 원자가 전자라고 지칭되지 않지만, 해당 상태에서 결합에 참여할 수 있습니다.
