1. 기본 사항 이해 :
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 궤도 다이어그램 : 전자가 다른 에너지 수준과 원자의 소송 내에 분포되는 방법에 대한 시각적 표현. 각 상자는 원자 궤도를 나타내고 상자 내의 화살표는 전자를 나타냅니다.
2. 다음 단계를 따르십시오.
1. 전자 구성 작성 : 요소의 전자 구성을 작성하여 시작하십시오. 예를 들어, Carbon의 전자 구성은 1s² 2s² 2p²입니다.
2. 궤도를 그립니다 : 가장 높은 에너지 수준을 위해 궤도를 그립니다. 탄소 예에서 이것은 2 차 에너지 수준입니다. 각 궤도마다 하나의 상자를 그립니다.
* suplevel의 경우 하나의 상자 (1 궤도)를 그립니다.
* p-sublevel의 경우 3 개의 상자 (3 개의 궤도)를 그립니다.
3. 궤도를 채우십시오 : Hund의 규칙과 Pauli 배제 원칙에 따라 궤도를 전자로 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 동일한 궤도에 전자를 짝 짓기 전에 각 궤도에 하나의 전자를 하위 궤도 내에 놓습니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며,이 전자는 반대쪽 스핀을 가져야합니다 (화살표가 위아래로 가리키는 화살표로 표시).
4. 원자가 전자 식별 : 가장 높은 에너지 수준의 전자는 원자가 전자입니다. 탄소 예에서, 2S² 2p²는 원자가 전자 (총 4)를 나타낸다.
예 :산소
1. 전자 구성 : 1S² 2S² 2p⁴
2. 궤도 다이어그램 :
* 2s :↑ ↓
* 2p :↑ ↓ ↑ ↑
3. 원자가 전자 : 산소는 6 개의 원자가 전자 (2s 궤도에서 2 개, 2p 궤도에서 4 개)를 갖는다.
중요한 참고 : 전이 금속은 D- 궤도의 관여로 인해 다양한 원자가 전자 수를 가질 수 있습니다. 궤도 다이어그램이 더 복잡해질 수 있습니다.
