* 더 높은 온도 =높은 평균 운동 에너지
* 온도가 낮으며 평균 동역학 에너지가 낮습니다
다음은 고장입니다.
* 운동 에너지 : 이것은 운동의 에너지입니다. 입자가 빠르게 움직일수록 운동 에너지가 더 많습니다.
* 가스 입자 : 가스에서 입자는 끊임없이 무작위 방향으로 움직입니다. 그들은 서로 충돌하며 용기의 벽.
* 온도 : 이것은 물질에서 입자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 높을수록 입자가 더 빠르게 움직이고 평균 운동 에너지가 높아집니다.
관계는 다음 방정식으로 설명됩니다.
ke =(3/2) kt
어디:
* KE : 입자 당 평균 운동 에너지
* k : Boltzmann Constant (기본 상수)
* t : 켈빈의 절대 온도
이 방정식은 우리에게 다음을 알려줍니다.
* 가스 입자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 직접 비례합니다.
* 온도를 두 배로 늘리면 입자의 평균 운동 에너지를 두 배로 늘립니다.
이 관계의 의미 :
* 열 팽창 : 가스를 가열하면 입자가 더 빨리 움직여서 용기 벽에 더 큰 힘으로 충돌합니다. 이로 인해 압력과 부피가 증가합니다.
* 확산 : 온도가 높을수록 입자 운동이 더 빠르면서 가스가 더 쉽게 혼합됩니다.
* 화학 반응 : 더 높은 온도는 입자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 더 많은 에너지를 가지고 있기 때문에 화학 반응 속도를 증가시킵니다.
요약하자면, 가스의 온도는 입자의 평균 운동 에너지를 직접 지표합니다. 이 관계는 가스의 행동과 그 상호 작용을 이해하는 데 중요한 영향을 미칩니다.
