가스 :
* 역 관계 : 온도가 증가함에 따라 대부분의 물에서 대부분의 가스의 용해도가 감소합니다.
* 설명 :
* 운동 에너지 : 더 높은 온도는 가스 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공합니다. 그들은 더 빨리 움직이고 액체상에서 탈출하여 용해도를 줄일 가능성이 높습니다.
* 분자간 힘 : 가스는 주로 가스 분자와 물 분자 사이의 약한 상호 작용 (반 데르 발스 힘)으로 인해 물에 용해됩니다. 온도가 증가하면 이러한 힘이 약해져 가스가 용해 될 가능성이 줄어 듭니다.
예 :
* 이산화탄소 (CO2) : 소다 캔은 냉장고보다 실온에서 더 빨리 평평하게됩니다. 이산화탄소 가스가 따뜻해지면서 덜 용해되기 때문입니다.
* 산소 (O2) : 냉수는 더 많은 용존 산소를 가지고 있으며, 이는 수생 생물에 중요합니다.
고체 :
* 직접 관계 : 온도가 증가함에 따라 대부분의 물에서 대부분의 고체의 용해도가 증가합니다.
* 설명 :
* 에너지 입력 : 온도가 증가하면 고체를 고정하는 분자간 힘을 파괴하여 더 쉽게 용해시킬 수 있습니다.
* 엔트로피 : 고체를 용해 시키면 종종 엔트로피 (장애)가 증가합니다. 더 높은 온도는 엔트로피의 이러한 증가를 선호합니다.
예외 :
* 일부 고체는 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소하는 것을 보여줍니다. 이것은 종종 복잡한 화학적 상호 작용 또는 더 높은 온도에서 새롭고 덜 가용성이있는 화합물의 형성에 기인합니다.
예 :
* 소금 (NaCl) : 냉수보다 온수에 더 많은 소금을 녹일 수 있습니다.
* 설탕 (Sucrose) : 설탕은 뜨거운 차나 커피에 훨씬 더 쉽게 용해됩니다.
키 테이크 아웃 : 일반적으로 온도가 증가함에 따라 가스는 물에 용해 된 반면, 고형물은 용해되지 않습니다. 그러나 이러한 일반적인 추세에는 예외가 있습니다.
