다음은 계산하는 방법입니다.
* Born-Haber 사이클 : Born-Haber 사이클을 사용하여 수화 열을 계산할 수 있습니다. 여기에는 격자 에너지, 이온화 에너지 및 전자 친화력과 같은 용해 공정의 각 단계와 관련된 에너지 변화를 고려하는 일련의 단계가 포함됩니다.
* 실험 결정 : 알려진 양의 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때 열 변화를 측정함으로써 실험적으로 수화의 열을 결정할 수 있습니다.
여기에는 개념의 단순화 된 표현이 있습니다 :
```
M + (g) + X- (g) + H2O (L) → M + (aq) + X- (AQ) + ΔHHYDRATION
```
어디:
* M+(G) 및 X- (G)는 각각 기체 양이온 및 음이온을 나타냅니다.
* H2O (L)는 액체 물을 나타냅니다.
* M+(aq) 및 X- (aq)는 용액에서 수화 된 양이온 및 음이온을 나타냅니다.
* Δhhydration은 수화 과정과 관련된 엔탈피 변화입니다.
수화 열에 영향을 미치는 요인 :
* 전하 밀도 : 더 높은 전하 밀도 (더 높은 전하 및 작은 이온 반경)는 물 분자와 더 강한 상호 작용과 수화의 더 부정적 (발열) 열을 초래합니다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 높아서 수화가 더 부정적인 가열을 갖는다.
* 분극성 : 더 많은 분극 가능한 이온은 물 분자와 더 강력하게 상호 작용하여 수화의 음성 가열을 초래합니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 수화 열은 특정 용매 (보통 물)에서 특정 이온의 특정 값입니다.
* Born-Haber주기 및 실험 방법은 수화 열을 결정하는 방법을 제공하지만 전통적인 의미에서는 단순한 방정식이 아닙니다.
관심있는 특정 이온이나 화합물이있는 경우 자세한 내용을 제공하고 관련 정보를 찾거나 수화 열을 계산할 수 있습니다.
