1. 옥트 규칙 :
- 대부분의 원자는 전자의 전자 껍질이 가득 차고, 일반적으로 8 개의 전자 (옥트 규칙)를 함유하는 전자 껍질을 갖기 위해 노력합니다.
- 예외에는 수소와 헬륨이 포함되며, 외부 껍질을 채우려면 두 개의 전자 만 필요합니다.
- 전체 외부 쉘을 갖는 것은 안정성을 제공하고 반응성을 최소화합니다.
2. 전자 공유 :
- 원자는 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)를 공유 하여이 안정적인 구성을 달성합니다.
-이 공유 전자는 공유 결합을 형성하여 원자를 분자에 함께 유지합니다.
3. 공유 결합의 유형 :
- 단일 본드 : 한 쌍의 전자는 두 원자 사이에서 공유됩니다.
- 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다.
- 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다.
4. 예 :
- 물 (HATER) : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하려면 2 개가 더 필요합니다. 각 수소 원자에는 1 개의 원자가 전자가 있으며 1 개가 필요합니다. 산소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 결합을 형성합니다.
- 이산화탄소 (Co₂) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 4 개 더 필요합니다. 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 2 개 더 필요합니다. 탄소는 각각의 산소 원자와 2 개의 이중 결합을 형성하여 각 산소와 2 개의 전자를 공유한다.
5. 루이스 구조 :
- 루이스 구조는 공유 결합 및 전자 배열을 나타내는 간단한 방법입니다. 이들은 도트를 사용하여 원자가 전자와 선을 나타내며 공유 전자 쌍 (본드)을 나타냅니다.
6. 극성 공유 결합 :
- 때때로, 공유 결합의 전자는 원자들 사이에서 똑같이 공유되지 않습니다.
- 이것은 한 원자가 다른 원자보다 전기 음성 (전자를 더 강하게 끌어들이는) 일 때 발생합니다.
- 이로 인해 결합의 한쪽 끝에 약간의 음전하가 있고 다른 쪽 끝은 약간 양전하가 있습니다.
요약 :
- 분자 화합물의 원자는 공유 결합을 통해 원자가 전자를 공유함으로써 안정한 전자 배열을 형성한다.
-이 공유는 원자가 전자의 전체 외부 쉘을 달성하여 안정성을 제공하고 반응성을 최소화 할 수있게합니다.
- 공유 결합 유형 (단일, 이중 또는 트리플)은 원자 사이에 공유되는 전자의 수에 따라 다릅니다.
- 원자 사이의 전기 음성 차이는 극성 공유 결합을 유발할 수 있으며, 여기서 결합의 한쪽 끝은 약간 양수이고 다른 쪽은 약간 음수입니다.
