1. 잠금 및 키 모델 :
* 효소는 활성 부위를 갖는 특정 3 차원 모양을 갖는다.
* 활성 부위는 기질에 결합하는 영역, 효소가 작용하는 분자이다.
* 활성 부위의 모양은 자물쇠와 키와 매우 비슷한 기판의 모양을 보완합니다.
2. 효소--스트레이트 복합체 형성 :
* 기판이 활성 부위에 결합 할 때, 그것은 효소-하류 복합체를 형성한다.
*이 바인딩은 일시적이고 매우 구체적입니다.
3. 활성화 에너지 낮추기 :
* 효소는 다음과 같이 활성화 에너지를 낮 춥니 다.
* 대안 반응 경로 제공 : 효소는 시작하는 데 더 적은 에너지가 필요한 다른 반응 경로를 만듭니다.
* 전이 상태 안정화 : 효소는 기질과 상호 작용하여 결합을 변형시키고 쉽게 파괴 할 수 있도록합니다.
4. 제품 형성 및 방출 :
* 효소는 화학 반응을 촉진하여 생성물의 형성으로 이어집니다.
* 그런 다음 생성물은 활성 부위에서 분리되어 효소가 다른 기질 분자에 자유롭게 결합 할 수 있습니다.
5. 효소 활성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 효소는 최적의 온도 범위를 갖습니다. 온도가 너무 높거나 너무 낮 으면 효소를 변성하여 모양과 기능을 변경할 수 있습니다.
* pH : 효소는 또한 최적의 pH 범위를 갖는다. pH의 변화는 활성 부위에서 아미노산의 이온화 상태에 영향을 미쳐 기능을 방해 할 수있다.
* 기질 농도 : 증가 된 기질 농도는 활성 부위가 포화 될 때까지 일반적으로 반응 속도를 증가시킨다.
* 억제제 : 억제제는 효소에 결합하여 활성을 차단할 수 있습니다.
요약하면, 효소는 반응에 필요한 활성화 에너지를 낮추어 화학 반응을 가속화시킨다. 그들은 기질과의 특정 결합을 통해이를 수행하여 화학 반응을 촉진하고 생성물을 방출합니다. 그들의 활동은 온도, pH 및 억제제의 존재와 같은 다양한 요인에 의해 영향을받습니다.
