1. 소금의 구조 :
* 테이블 소금 (염화나트륨, NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 정전기력에 의해 함께 보유 된 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)으로 구성되어 있습니다.
2. 물 구조 :
* 물 (H2O)은 극성 분자입니다. 산소 원자는 약간 음전하를 가지며, 수소 원자는 약간 양의 전하를 갖는다.
3. 용해의 "무용":
* 매력 : 소금이 물에 첨가되면 극성 물 분자는 소금 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자 (수소 원자)의 양의 말단은 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)에 끌리는 반면, 물 분자 (산소 원자)의 음성 말단은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다.
* 분리 : 이 관광 명소는 소금 결정에 나트륨과 염화물 이온을 함께 고정하는 정전기력을 극복 할 수있을 정도로 강합니다. 이로 인해 소금 결정이 분리되고 이온은 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
* 용 매화 : 이온은 이제 용매라고 불리는 과정 인 물 분자 껍질로 둘러싸여 있습니다. 이온은 물에 효과적으로 "용해"된다.
본질적으로 : 물의 극성은 소금에서 이온 결합을 분리하여 용해 된 이온을 초래할 수 있습니다.
추가 포인트 :
* 물에 소금을 용해시키는 과정은 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 온도에 따라 물에서 소금의 용해도가 증가합니다. 이것은 당신이 냉수보다 온수에 더 많은 소금을 녹일 수 있음을 의미합니다.
* 모든 물질이 물에 녹지는 않습니다. 오일과 같은 비극성 물질은 물 분자에 끌리지 않으며 용해되지 않습니다.
