1. 효소--스트레이트 결합 : 효소는 활성 부위를 갖는 특정 3 차원 형상을 가지고 있으며 (기질)에 작용하는 분자의 모양에 완벽하게 맞습니다. 이 정밀한 적합은 효소가 기질에 결합하여 효소-하류 복합체를 형성 할 수있게한다.
2. 변형 및 방향 : 이 결합은 기질 분자를 근접하고 올바른 방향으로 가져 오므로 반응이 더 쉬워집니다. 효소는 또한 기질에 변형을 가할 수 있으며, 기질 내의 결합이 약하고 파손될 가능성이 더 높다.
3. 활성화 에너지 낮추기 : 효소는 본질적으로 낮은 활성화 에너지를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공한다. 활성화 에너지는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 이 장벽을 낮추어 효소는 반응이 진행되는 속도를 증가시킵니다.
비유 : 산 패스를 상상해보십시오. 한쪽에서 다른쪽으로 가려면 등산객은 높은 봉우리 위로 올라가야합니다. 피크는 활성화 에너지를 나타냅니다. 효소는 산을 통해 터널을 짓고 등산객이 여행 할 수있는 더 낮은 길을 만들어 여행 속도를 높이는 것과 같습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 효소는 매우 특이 적이며 특정 반응 만 촉진합니다.
* 효소는 반응에서 소비되지 않습니다. 그들은 재사용 할 수 있습니다.
* 효소 활성은 온도, pH 및 기질 농도와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
요약하면, 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공함으로써 화학 반응 속도를 높여 기질 분자 사이의 상호 작용을 촉진한다. .
