다음은 고장입니다.
* 원자가 쉘의 전자 : 이들은 화학 결합에 참여하는 전자입니다. 그것들은 원자에 가장 느슨하게 묶여 있으므로 다른 원자와의 상호 작용에 가장 많이 관여 할 가능성이 가장 높습니다.
* 원자가 전자 수 : 원자는 일반적으로 고귀한 가스와 비슷한 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다 (주기율표의 그룹 18). 그들은 원자가 껍질을 완성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써이를 수행합니다. 원자가 전자가 적은 원자는 이들을 잃고 양성 이온을 형성 할 가능성이 높으며, 더 많은 원자가 전자를 가진 원자는 이들을 얻고 음이온을 형성 할 가능성이 높다.
* 전기 음성 : 이것은 화학적 결합으로 전자를 끌어들이는 원자의 능력의 척도입니다. 전기성이 높은 원자는 다른 원자에서 전자를 강력하게 끌어 들이기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
화학 활동에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 원자 크기 : 작은 원자는 원자가 전자가 핵에 더 가깝기 때문에 다른 원자에 의해 더 쉽게 영향을 받기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
* 이온화 에너지 : 이것은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 낮은 원자는 더 쉽게 이온화되어 반응성이 높습니다.
* 전자 친화력 : 이것은 원자가 전자를 얻을 때 발생하는 에너지 변화입니다. 전자 친화력이 높은 원자는 전자를 쉽게 얻고 반응 할 가능성이 더 높습니다.
요약하면, 원자의 화학 활성은 전자 구성, 전기 음성, 원자 크기 및 기타 요인의 복잡한 상호 작용입니다. 화학의 기본 개념은 원소의 행동과 화합물의 형성을 설명하는 데 도움이됩니다.
