물질 상태 :
* 고체 : 분자는 단단히 포장되어 있으며 고정 된 위치가 있습니다. 그들은 진동하지만 자유롭게 움직이지 않습니다.
* 액체 : 분자는 가스보다 더 가깝지만 더 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 가스 : 분자는 멀리 떨어져 있으며 높은 운동 에너지로 무작위로 움직입니다.
상태 간의 전환 :
* 용융 : 액체에 고체 (열 추가)
* 동결 : 액체에서 고체로 (열 제거)
* 끓는/증발 : 액체에서 가스에 (열 추가)
* 응축 : 액체로 가스 (열 제거)
* 승화 : 고체에 가스 (열 추가)
* 증착 : 가스에서 고체 (열 제거)
작동 방식 :
* 에너지 : 핵심은 다른 상태의 분자가 다른 수준의 운동 에너지 (운동 에너지)를 가지고 있다는 것입니다. 열을 추가하면 운동 에너지가 증가하면 열을 제거하면 감소합니다.
* 분자간 힘 : 분자 (수소 결합, 반 데르 발스 힘 등) 사이의 인력의 힘도 역할을합니다. 이 힘은 고체에서 더 강하고 액체가 약하며 가스에서는 본질적으로 무시할 수 있습니다.
예 :
* 물 : 얼음은 물로 녹아 수증기 (가스)로 증발합니다. 응축은 수증기를 다시 물방울으로 바꿉니다.
* 드라이 아이스 : 고체 이산화탄소 (드라이 아이스)는 이산화탄소로 직접 승화시킨다.
중요한 참고 :
분자는 상태를 변화시킬 수 있지만, 분자 자체의 화학적 조성은 전형적으로 이러한 전이 동안 동일하게 유지된다. 예를 들어, 물 (HATE)은 얼음, 액체 물 또는 수증기이든 HIT로 유지됩니다.
