이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이들 결합은 하나의 원자가 전자를 다른 전자에 기증 할 때 형성되어 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음의 하전 된 이온 (음이온)을 초래한다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 정기적 인 반복 패턴 : 이온 성 화합물에서, 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 배열된다. 이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 매력을 최대화하면서 동일한 전하로 이온 사이의 반발력을 최소화합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 입방 결정 격자에 자신을 배열합니다.
* 불소 칼슘 (CAF2) : 칼슘 이온 (CA2+) 및 불소 이온 (F-)은 상이한 유형의 결정 격자 구조를 형성한다.
이온 결정의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 결정 격자의 강한 정전기력은 파손하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다.
* 부서지기 : 격자 구조의 약간의 이동이 이온의 정렬을 방해하여 강한 반발력과 골절을 초래하기 때문에 이온 성 결정은 부서지기 쉽다.
* 용융 또는 용해시 좋은 전기 도체 : 용융 상태 또는 용해 된 상태의 이온은 전류를 운반하여 자유롭게 움직일 수 있습니다.
