1. 온도 :
* 더 높은 온도는 더 많은 운동 에너지를 의미합니다. 분자는 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하여 성공적인 충돌 가능성을 높여 반응으로 이어집니다.
2. 농도 :
* 더 높은 농도는 더 많은 반응물 분자가 함께 포장 된 것을 의미합니다. 이것은 충돌 가능성과 반응 속도를 증가시킵니다.
3. 표면적 :
* 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉점을 허용합니다. 고체 반응물을 생각하십시오 - 그것을 작은 조각으로 분해하면 다른 반응물에 노출 된 표면적을 증가시켜 반응 속도를 높입니다.
4. 촉매 :
* 촉매제는 자신을 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 이들은 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 반응이 더 빨리 진행될 수있게한다.
5. 압력 (기체 반응의 경우) :
* 기체 반응력의 더 높은 압력은 분자가 더 가까워집니다. 이것은 충돌 가능성을 높이고 반응을 가속화시킵니다.
6. 교반 또는 동요 :
* 반응물을 교반하거나 교반하는 반응물은 그것들을 철저히 혼합하고 충돌 가능성을 높입니다. 이것은 이기종 반응 (다른 단계의 물질과 관련된 반응)에서 특히 중요합니다.
7. 빛 (광화학 반응) :
* 빛은 결합을 깨고 일부 반응을 시작하는 데 필요한 에너지를 제공 할 수 있습니다. 이것은 광화학 반응에 특히 그렇습니다.
이러한 요소는 반응 속도에 영향을 미치기 위해 함께 작동 할 수 있다는 점에 유의해야합니다. 예를 들어, 반응물의 온도 및 농도를 증가시키는 것은 단지 한 요인 만 증가시키는 것보다 반응 속도에 훨씬 더 큰 영향을 미칩니다.
