이유는 다음과 같습니다.
* 더 많은 접점 : 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉점을 제공합니다. 이는 반응물 분자가 충돌하고 상호 작용할 수있는 더 많은 기회가 있음을 의미합니다.
* 충돌 빈도 증가 : 더 큰 표면적으로, 반응물 분자들 사이의 충돌 빈도는 증가하여 반응이 발생할 가능성이 증가한다.
* 활성화 에너지 감소 : 경우에 따라 더 큰 표면적이 반응에 필요한 활성화 에너지를 감소시킬 수 있습니다. 이는 반응물이 표면에서 더 쉽게 이용 가능하므로 반응이 더 쉬워지기 때문입니다.
예 :
* 가루 설탕 대 설탕 큐브 : 가루 설탕은 물에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큰 것이기 때문에 설탕 큐브보다 물에 훨씬 빠르게 용해됩니다.
* 불타는 나무 : 부스러기가 공기에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큰 것이기 때문에 나무 부스러기 더미는 나무 통나무보다 훨씬 빨리 타게됩니다.
* 촉매 : 촉매는 반응물이 상호 작용할 수있는 더 큰 표면적을 제공함으로써 반응 속도를 증가시킨다.
중요한 참고 : 이 관계는 이종 반응에 대해서도 적용됩니다 , 반응물이 상이한 상 (예 :고체 및 액체 또는 고체 및 가스) 인 경우. 균질 반응 반응물이 같은상에있는 경우, 표면적은 덜 중요한 역할을한다.
