이성질체는 동일한 화학적 공식 (동일한 유형 및 원자 수)을 갖지만 원자의 다른 배열을 갖는 분자이다. 배열의 이러한 차이는 분자에 대한 다른 특성과 행동으로 이어진다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 구조 이성질체 : 이들은 동일한 분자 공식을 가지지 만 원자가 연결되는 방식이 다릅니다.
* 예 : 부탄 (C4H10)은 N- 부탄 및 이소 부탄의 두 가지 구조 이성질체를 갖는다.
* 입체 이성질체 : 이들은 동일한 분자 공식과 원자 사이의 동일한 연결을 가지고 있지만 원자의 공간 배열은 다릅니다.
* 거울상 이성질체 : 이들은 서로의 감독 할 수없는 거울 이미지입니다. 그것들은 왼손과 오른손과 같습니다 - 그들은 똑같이 보이지만 겹쳐질 수는 없습니다. 전형적인 예는 L- 알라닌 및 D- 알라닌입니다.
* diastereomer : 이들은 서로의 거울 이미지가 아닌 입체 이성질체입니다. 그것들은 하나 이상의 키랄 중심 주위의 원자의 공간 배열이 다릅니다. 예는 시스 -2- 부틴 및 트랜스 -2- 부틴이다.
왜 이것이 중요한가?
이성질체의 다른 구조는 다음을 포함하여 매우 다른 특성을 유발할 수 있습니다.
* 용융점 및 비등점
* 용해도
* 반응성
* 생물학적 활동
그렇기 때문에 화학, 생물학, 의학 및 재료 과학을 포함한 많은 분야에서 이성질체를 이해하는 것이 중요합니다.
