1. 용해 :
* 가용성 이온 성 고체 : 일부 이온 성 고체는 가용성입니다 물에서, 그들은 이온을 형성하기 위해 용해됩니다. 이것은 고체에서 이온들 사이의 강한 정전기 인력이 이온과 극수 분자 사이의 인력에 의해 극복되기 때문에 발생한다. 물 분자는 이온을 둘러싸고 고체에서 분리하여 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 예 : NaCl (테이블 소금)은 물에 용해되어 Na+ 및 클리온을 형성합니다.
2. 강수량 :
* 불용성 이온 고체 : 다른 이온 성 고체는 불용성이다 물에서, 그들은 크게 녹지 않는다는 것을 의미합니다. 이것은 고체의 이온 사이의 인력이 이온과 물 분자 사이의 인력보다 강할 때 발생합니다.
* 예 : AGCL (염화은)은 물에 불용성이며 물과 혼합 될 때 흰색 침전물을 형성합니다.
3. 평형 :
* 약간 가용성 이온 고체 : 일부 이온 성 고체는 약간 가용성입니다 물에서는 소량이 용해되지만 대부분은 견고하게 남아 있습니다. 이것은 평형 을 생성합니다 용해 된 이온과 고체 사이.
* 예 : CACO3 (탄산 칼슘)은 물에 약간 용해됩니다. 소량은 Ca2+ 및 Co32- 이온을 형성하기 위해 용해되지만, 대부분의 고체는 용해되지 않은 채 남아있다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 격자 에너지 : 고체에서 이온들 사이의 정전기 인력의 강도. 격자 에너지가 높을수록 용해도가 낮습니다.
* 수화 에너지 : 이온과 물 분자 사이의 매력. 수화 에너지가 높을수록 용해도가 높아집니다.
* 온도 : 온도를 증가 시키면 일반적으로 이온 성 고체의 용해도가 증가합니다.
기타 고려 사항 :
* 가수 분해 : 일부 이온 성 고체는 물과 반응하여 산 또는 염기와 같은 새로운 화합물을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 물에 탄산나트륨 (NA2CO3)의 용해는 탄산염 이온 (CO32-)의 형성을 초래하여 물과 반응하여 중탄산염 이온 (HCO3-) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성하여 기본 용액을 초래한다.
요약 : 물에서 이온 고체의 거동은 복잡하며 다양한 요인에 따라 다릅니다. 용해도, 격자 에너지 및 수화 에너지의 개념을 이해하면 물에 배치 될 때 이온 고체의 운명을 예측하는 데 도움이됩니다.
