1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :1 + 7 =8
2. 중앙 원자를 식별하십시오 :
* 염소는 수소보다 전기 음성이기 때문에 중앙 원자입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 수소와 염소 원자 사이에 한 줄을 그려 공유 전자 쌍을 나타냅니다.
4. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 염소는 옥트 (8 전자)를 완성하기 위해 6 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 염소 원자 주위에 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)을 놓습니다.
* 수소에는 단일 결합이있는 완전한 듀엣 (2 개의 전자)이 있습니다.
5. 최종 루이스 구조 :
```
H- CL
:
:
:
```
키 포인트 :
* 수소와 염소 사이의 단일 결합은 각 원자에서 공유 된 전자 쌍을 나타냅니다.
* 염소에는 3 개의 고독한 전자 전자가 있습니다.
* 구조는 수소와 염소 모두 안정한 옥틴 (또는 수소의 경우 듀엣)을 가지고 있음을 보여줍니다.
루이스 구조의 다른 예를보고 싶다면 알려주세요!
