* 가스 입자는 일정한 무작위 운동입니다. 그들은 다른 입자 나 용기의 벽과 충돌 할 때까지 직선으로 움직입니다.
* 입자는 그들 사이의 거리에 비해 매우 작습니다. 이것은 그들이 컨테이너의 부피에 비해 무시할만한 양을 차지한다는 것을 의미합니다.
* 입자들 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이다. 이것은 충돌 중에 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다. 시스템의 총 운동 에너지는 일정하게 유지됩니다.
* 입자 사이에 매력적이거나 반발력이 없습니다. 그들은 충돌을 통해서만 상호 작용합니다.
* 입자의 평균 운동 에너지는 가스의 절대 온도에 직접 비례합니다. 이것은 온도가 증가함에 따라 입자가 더 빨리 움직입니다.
운동 이론의 의미 :
이러한 가정은 여러 가지 중요한 결과를 초래합니다.
* 가스는 압축 가능하다 : 입자는 널리 간격을두기 때문에 함께 더 가까이 압착하여 부피가 감소 할 수 있습니다.
* 가스는 압력 을가합니다 : 용기 벽에 입자의 일정한 폭격은 압력을 만듭니다.
* 가스는 쉽게 확산됩니다 : 입자는 일정한 움직임이므로 사용 가능한 모든 공간을 채우기 위해 퍼질 것입니다.
* 가스는 컨테이너를 채우기 위해 확장됩니다 : 입자는 용기 전체에 균등하게 분포 될 때까지 계속 움직입니다.
* 가스는 쉽게 혼합 : 무작위 운동과 매력의 부족으로 인해 가스 입자는 서로 쉽게 혼합됩니다.
한계 :
가스의 동역학 이론은 이상적인 가스에 대한 좋은 모델을 제공하지만 몇 가지 한계가 있습니다.
* 실제 가스는 입자 사이에 매력이 있습니다. 이 힘은 더 낮은 온도와 높은 압력에서 더욱 중요 해져 이상적인 가스 거동과의 편차를 유발합니다.
* 입자는 무한히 작지 않습니다. 높은 압력에서 입자 자체에 의해 점유 된 부피는 중요해진다.
이러한 한계에도 불구하고, 가스의 동역학 이론은 가스의 행동을 이해하기위한 강력한 도구이며 화학, 물리학 및 공학을 포함한 많은 분야에서 널리 사용됩니다.
