1. 질량 보존 법칙 (Lavoisier, 1789) : 이 법률은 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량이 반응 후 생성물의 총 질량과 동일하다고 명시하고 있습니다. 간단한 용어로는 화학 반응으로 물질을 만들거나 파괴 할 수 없으며 변형된다.
2. 명확한 비율의 법칙 (Proust, 1799) : 이 법률은 주어진 화학 화합물이 공급원 또는 준비 방법에 관계없이 질량별로 동일한 요소를 항상 함유한다고 명시하고 있습니다. 예를 들어, 물 (HATE)은 어디서 찾을 수 있든 수소 대 산소에 대한 질량 비율은 항상 1 :8 (대략)입니다.
3. 여러 비율의 법칙 (Dalton, 1803) : 이 법은 두 요소가 하나 이상의 화합물을 형성 할 때, 다른 요소의 고정 질량과 결합하는 한 요소의 질량의 비율은 단순한 정수라고 명시하고 있습니다. 예를 들어, 탄소 및 산소는 일산화탄소 (CO)와 이산화탄소 (CO₂)의 두 가지 일반적인 산화물을 형성합니다. 이산화탄소에서 산소 대 탄소의 비율은 일산화탄소에서 두 배입니다.
4. 상호 비율의 법칙 (Richter, 1792) : 이 법칙은 두 요소가 세 번째 요소의 고정 질량과 별도로 결합되면 서로 결합하는 질량의 비율은 세 번째 요소와 결합되는 비율의 동일하거나 간단한 배수입니다. 이것은 여러 비율의 법칙을보다 구체적으로 적용하는 것으로 볼 수 있습니다.
5. Gay-Lussac의 볼륨 결합 법 (Gay-Lussac, 1808) : 이 법률은 가스에 적용되며 가스가 반응 할 때 가스가 동일한 온도와 압력이라고 가정 할 때 가스가 반응 할 때 간단한 전체 수치 비율의 양으로 그렇게합니다. 이 법은 Avogadro의 가설과 함께 가스가 분자로 구성되어 있음을 이해하게되었습니다.
이 법은 원자 이론의 후기 개발과 함께 문제가 어떻게 구성되는지, 화학 반응이 어떻게 발생하는지에 대한 우리의 이해를위한 토대를 마련했습니다. 그것들은 여전히 화합물의 조성과 특성을 이해하는 데 필수적입니다.
