* ΔH =62.4 kJ/mol :이것은 반응이 흡열 임을 나타냅니다 . 긍정적 인 엔탈피 변화는 반응이 주변에서 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
* ΔS =0.145 kJ/mol k :이것은 반응이 엔트로피의 작은 증가가 있음을 나타냅니다 . . 긍정적 인 엔트로피 변화는 반응이 더 무질서한 상태로 이어진다는 것을 의미합니다.
전반적인 분석 :
반응은 흡열 (열 필요)이며 엔트로피가 약간 증가합니다. 이것은 표준 조건에서 반응이 자발적이지 않음을 의미합니다 .
이유는 다음과 같습니다.
* 자발성 반응은 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)에 의해 결정된다.
* ΔG =ΔH- TΔS
* 자발적인 반응의 경우 ΔG는 음수이어야합니다.
ΔH는 양수 (흡열)이고 ΔS는 작고 양수이기 때문에 표준 온도 (일반적으로 약 298k)에서 ΔG의 값은 양성 일 수 있습니다. 이것은 표준 조건 하에서 반응이 자발적이지 않음을 나타냅니다.
중요한 참고 :
* 온도는 중요한 역할을합니다. 표준 조건에서 반응이 비전문이지만, 더 높은 온도에서 자발적 일 수 있습니다. 이는 깁스 자유 에너지 방정식의 TΔS 항이 온도가 증가함에 따라 커지기 때문입니다.
요약 : 제공된 정보에 기초하여, 반응은 표준 조건 하에서 자발적이지 않을 수있다. 그러나 더 높은 온도에서 자발적 일 수 있습니다.
