1. 분자간 힘 :
* 에탄올 (CH3CH2OH) : 에탄올은 수소 결합을 형성합니다. 이들은 산소 원자에 직접 결합 된 수소 원자로 인해 강한 분자간 힘이다. 수소 결합은 파손되기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 기화의 엔탈피가 더 높아집니다.
* 디 에틸 에테르 (CH3CH2OCH2CH3) : 디 에틸 에테르는 주로 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 런던 분산 힘을 경험합니다. 이들은 수소 결합보다 약합니다.
2. 분자 구조 :
* 에탄올 : 에탄올에 하이드 록실기 (-OH)의 존재는 수소 결합을 허용하여, 더 높은 끓는점과 기화 엔트탈에 기여한다.
* 디 에틸 에테르 : 에테르 작용기 (R-O-R)는 에탄올에 존재하는 수소 결합 능력이 없다.
3. 기화의 엔탈피 :
기화의 엔탈피는 끓는점에서 물질 하나의 물질을 기화시키는 데 필요한 에너지의 양입니다. 디 에틸 에테르는 약한 분자간 힘을 경험하기 때문에 이러한 상호 작용을 중단하고 분자를 액체에서 가스로 전이시키는 데 더 적은 에너지가 필요합니다.
요약 :
에탄올의 강한 수소 결합과 비교하여 디 에틸 에테르의 약한 분자간 힘은 기화의 엔탈피를 더 낮게 만든다. 이것은 에탄올보다 디 에틸 에테르를 증발시키는 데 더 적은 열이 필요하다는 것을 의미합니다.
