1. 해리 :
* 강한베이스 : NaOH와 같은 강력한 염기는 물에 완전히 분리되어 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다.
* 약산 : 아세트산 (CH3COOH)과 같은 약산은 물에 부분적으로 분리되어 소량의 수소 이온 (H+) 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (CH3COO-)를 방출한다.
2. 중화 :
강한 염기로부터의 수산화 이온 (OH-)은 약산으로부터 수소 이온 (H+)과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다.
*이 반응은 H+ 이온을 소비하여 약산의 해리의 평형을 오른쪽으로 이동시켜 약산이 더 해소됩니다.
3. 소금 형성 :
* 약산 (CH3COO-)의 나머지 접합체 염기는 강한 염기 (Na+)의 금속 양이온과 결합하여 염 (아세테이트, CH3coona)을 형성합니다.
4. pH 변화 :
* 반응은 용액의 pH를 중립으로 이동시킨다. 강한베이스가 초과되기 때문에, 결과 솔루션은 약간 기본적이다 (pH는 7보다 큰).
주요 기능 :
* 버퍼 형성 : 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기가 상당한 양으로 존재하는 경우, 결과 용액은 PH의 변화에 저항하여 완충제로서 작용할 수있다.
* 불완전한 중화 : 강산 및 강한 염기의 반응과 달리, 강한 염기에 의한 약산의 중화는 완전하지 않습니다. 약산 중 일부는 해독되지 않은 채로 남아 있으며 약간 기본적인 용액을 유발합니다.
예 :
아세트산 (CH3COOH)과 수산화 나트륨 (NAOH)의 반응을 고려하십시오.
CH3COOH (AQ) + NAOH (AQ) -> CH3COONA (AQ) + H2O (L)
이 반응은 소금과 물인 아세테이트 나트륨 (CH3coona)을 생성합니다. 용액은 약산의 컨쥬 게이트 염기의 존재로 인해 7보다 약간 큰 pH를 가질 것이다.
요약 :
약산의 반응과 강한 염기는 중화, 염 형성 및 약간 기본적인 용액을 초래한다. 생성 된 용액은 또한 약산의 상대적 농도 및 그의 접합체 염기에 따라 완충액으로서 작용할 수있다.
