1. 압력을 대기로 변환 :
* 1 ATM =760 Torr
* 7.50 x 10² Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.987 atm
2. 온도를 켈빈으로 변환 :
* K =° C + 273.15
* 25.0 ° C + 273.15 =298.15 k
3. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
이상적인 가스 법칙은 압력 (P), 부피 (V), 몰수 (N), 이상적인 가스 상수 (R) 및 온도 (T)와 관련이 있습니다.
* PV =NRT
밀도 (ρ)를 찾으려면 부피 (v)에 대한 질량 (m)을 해결하기 위해 방정식을 재정렬해야합니다.
* ρ =m/v
염소 가스 (CL₂)의 몰 질량 (m)을 사용하여 질량을 몰과 관련시킬 수 있습니다.
* M =nm
이제 이러한 관계를 이상적인 가스 법칙으로 대체하십시오.
* P (v) =(m/m) rt
* pv =(ρv) rt / m
* ρ =(PM) / (RT)
4. 값을 연결하고 계산하십시오.
* P =0.987 ATM
* M =70.90 g/mol (CL의 몰 질량)
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =298.15 k
ρ =(0.987 atm * 70.90 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 298.15 k)
ρ ≈ 2.85 g/l
따라서 7.50 x 10² Torr 및 25.0 ° C에서 염소 가스의 밀도는 약 2.85 g/l입니다. .
