* 중화 반응 : HCl (강산) 및 NaOH (강한 염기)는 1 :1 몰비로 반응하여 물 (H2O) 및 염 (NaCl)을 형성합니다.
HCL + NAOH → H2O + NaCl
* 어금니와 부피 : 최종 용액의 pH는 반응 후 남은 과량의 산 또는 염기의 양에 의존한다. 이는 HCL 및 NAOH 솔루션의 초기 부피에 의해 결정됩니다.
예제 시나리오 :
* 동일한 볼륨 : 동일한 부피의 1N HCL 및 1N NAOH를 혼합하면 용액이 완벽하게 중화되어 pH 7 (중립)을 초래합니다.
* 더 많은 HCL : NAOH보다 HCL이 더 많으면 결과 용액은 산성이며 pH는 7보다 작습니다.
* 더 많은 naoh : HCL보다 NAOH가 더 많으면 결과 솔루션이 기본적이며 pH는 7보다 클 것입니다.
pH를 계산하려면 :
1. HCl 및 NaOH의 두더지를 결정하십시오 :
* Moles =Molarity (n) x 볼륨 (L)
2. 제한 반응물을 식별하십시오 : 두더지가 적은 반응물은 제한 반응물이다.
3. 과량 반응물의 두더지를 계산합니다 : 과량 반응물의 두부로부터 제한 반응물의 두더지를 빼냅니다.
4. 과량 반응물의 농도를 계산합니다 : 과량 반응물의 두더지를 혼합물의 총 부피로 나눕니다.
5. pH :
* 과도한 반응물이 HCl 인 경우 :pH =-log [H+]
* 과도한 반응물이 naoh :poh =-log [oh-] 인 경우 ph =14 -poh
기억하십시오 : 정확한 계산을 위해 항상 리터 (L)의 볼륨으로 작업하십시오.
