1. 화합물을 식별하십시오 :
당신은 탄산염 샘플에서 암모늄 이온 (NH₄⁺)의 수에 대해 묻습니다. 탄산염에는 콜라 ² 이온이 포함되어 있으므로 암모늄 화합물이 무엇인지 고려해야합니다. 암모늄 카보네이트 ((NH₄) ₂co₃) 를 언급한다고 가정 해 봅시다 , 이것은 일반적인 화합물입니다.
2. 탄산 암모늄의 몰 질량을 결정하십시오 :
* (NH₄)의 어금니 질량 (NH₄) ₂co₃ =(2 * 14.01 g/mol (n)) + (8 * 1.01 g/mol (H)) + (12.01 g/mol (c)) + (3 * 16.00 g/mol (O))
* (NH₄)의 몰 질량 ₂co₃ =96.09 g/mol
3. 탄산 암모늄의 두부를 계산하십시오 :
* (nh of) ₂co₃ =질량 / 몰 질량의 두더지
* (NH주
* (NH of)의 두더지는 0.0907 mol
4. 탄산 암모늄에 대한 암모늄 이온의 두더지 비율을 결정하십시오 :.
* (nh₄)의 한 공식 단위에는 2 가 있습니다. 암모늄 이온 (NH₄⁺).
따라서 두더지 비율은 2 :1입니다.
5. 암모늄 이온의 두더지를 계산하십시오 :
* NH n의 두더지 =(NH₄)의 몰) *
* NH n의 두더지 =0.0907 mol * 2
* nh n ≈ 0.1814 mol 의 두더지
따라서 8.718g의 탄산 암모늄에 약 0.1814 몰의 암모늄 이온이 있습니다. .
