* 화학 반응 및 화학량 론 : 화학 반응은 반응물과 제품의 특정 비율을 따릅니다. 이 비율은 반응에 대한 균형 화학적 방정식에 의해 결정됩니다.
* 균형 방정식 : 균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 관련된 각 물질의 두더지 수를 나타냅니다.
* 두더지 및 질량 : 반응물의 질량을 생성물 질량과 관련 시키려면 각 물질의 몰 질량을 사용하여 그램과 두더지 사이를 전환해야합니다.
이 문제를 해결하기 위해 알아야 할 사항은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 : 이것은 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 알려줍니다.
반응물의 몰 질량 : 이것은 반응물 그램을 무더미터로 전환시킨다.
3. 제품의 몰 질량 : 이것은 두더지의 제품을 그램의 제품으로 변환합니다.
예 :
반응이 다음이라고 가정 해 봅시다.
2H→ + o → 2H₂O
이것은 1 몰의 산소 (O₂)와 반응하는 2 몰의 수소 (H주)마다 2 몰의 물 (HATE)을 생성합니다.
제품 질량을 계산하는 단계 :
1. 반응물 그램을 두더지로 변환 :
- 반응물 (4 그램)의 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
- 균형 방정식의 두더지 비율을 기준으로 생산 된 생성물의 두더지 수를 결정하십시오.
3. 제품의 두더지를 그램으로 변환 :
- 생성물 몰에 몰 질량을 곱하십시오.
다음을 제공 할 수 있는지 알려 주시면 제품 질량을 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
* 반응의 균형 화학 방정식.
* 반응물의 동일성 (따라서 몰 질량을 찾을 수 있음).
* 제품의 정체성 (따라서 어금니 질량을 찾을 수 있음).
