반응이 어떻게 발생하는지는 다음과 같습니다.
1. limewater 수산화 칼슘의 명확하고 무색 용액입니다 ($ ca (OH) _2 $)는 물에 있습니다.
2. 이산화탄소 무색의 무취 가스입니다.
3. 이산화탄소가 리무터를 통해 거품을 일으키면 물에 용해되어 수산화 칼슘과 반응하여 탄산 칼슘 및 물을 형성합니다.
$ CO_2 (g) + CA (OH) _2 (aq) \ RightArrow CACO_3 (S) + H_2O (L) $
4. 탄산 칼슘 용액에서 유백색 흰색 침전물로 보이는 흰색의 불용성 고체입니다. 이것은 Limewater가 흐려집니다.
반응은 가역적이다 :
리무터를 통해 이산화탄소를 계속 버리는 경우, 유백색 흰색 침전물이 결국 용해됩니다. 이산화탄소 과량의 이산화탄소는 탄산 칼슘과 반응하여 중탄산 칼슘 ($ CA (HCO_3) _2 $)를 형성하기 때문에 물에 용해됩니다.
$ CACO_3 (S) + CO_2 (g) + H_2O (L) \ RIMERARROW CA (HCO_3) _2 (aq) $
요약 :
* 리무터와 반응하는 이산화탄소는 탄산 칼슘의 유백색 백강 침전물을 형성하는데, 이는 이산화탄소의 존재를 특징적으로 나타낸다.
* 반응은 가역적이며 과도한 이산화탄소는 침전물을 용해시킬 수 있습니다.
