이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 비금속은 외부 쉘 (원자가 쉘)에 많은 수의 전자를 가지고 있습니다. 그것들은 거의 전체 원자가 껍질을 갖는 경향이있어 안정적인 옥트 (8 전자) 또는 듀엣 (2 개의 전자) 구성을 달성하기 위해 전자를 얻기를 간절히 원합니다.
* 전기 음성 : 비금속은 일반적으로 금속보다 전기 음성이 높습니다. 전기성은 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력입니다. 이는 비금속이 다른 원자에서 전자를 끌어들일 가능성이 높아서 수용자로 만듭니다.
다음은 전자를 쉽게 받아들이는 요소의 몇 가지 예입니다.
* 할로겐 (그룹 17) : 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I) 및 아스타틴 (AT). 이들은 가장 반응성이 높은 비금속이며 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
* 산소 (O) : 산소는 고도로 전기 음성이며 일반적으로 2 개의 전자를 얻기 위해 안정적인 산화물 이온을 형성합니다 (O²⁻).
* 황 (s) : 황은 황화물 이온을 형성하기 위해 2 개의 전자를 얻을 수 있습니다 (S²⁻).
* 질소 (N) : 질소는 질화물 이온을 형성하기 위해 3 개의 전자를 얻을 수 있습니다 (N³⁻).
요소가 전자를 받아들이는 용이성은 주기성 테이블과 화학 환경에서의 위치에 영향을 받는다는 점에 유의해야합니다.
