1. NaCl의 이온 성 특성 :
* 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
2. 솔리드 스테이트 :
* 고체 상태에서는이 이온이 단단하고 결정질 격자에 잠겨 있습니다. 이온은 강한 정전기력에 의해 단단히 포장되어 고정되어 있습니다. 이 단단한 구조는 이온의 자유로운 움직임을 방지합니다.
* 프리가 움직이는 전하 운송 업체 (예 :이온)가 없으면 전기가 흐를 수 없습니다. 따라서 고체 NaCl은 전기 도체가 좋지 않습니다.
3. 녹은 상태 :
* NaCl이 녹을 때 이온은 고정 위치에서 벗어납니다. 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘은 약화되어 더 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 이 모바일 이온은 전하 운반체 역할을합니다. 전압이 적용될 때, 양의 나트륨 이온은 음성 전극을 향해 이동하고, 음성 클로라이드 이온은 양의 전극을 향해 이동한다. 이 이온의 흐름은 전류를 구성합니다.
요약 :
* 솔리드 NaCl : 이온은 고정되어 있고, 자유 충전 운반체가없고, 전도도가 없습니다.
* 용융 NaCl : 이온은 모바일, 자유 충전 운송 업체, 우수한 전도도입니다.
