* 낮은 이온화 에너지 : 금속은 일반적으로 이온화 에너지가 낮으므로 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하는 데 상대적으로 적은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 이것은 그들이 전자를 잃는 것이 활발하게 유리하게 만듭니다.
* 금속 결합 : 금속은 금속 결합이라는 독특한 결합 구조를 가지고 있습니다. 이러한 유형의 결합에서, 금속 원자의 가장 바깥 쪽 전자는 비편 화되고 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수있는 전자의 "바다"를 형성한다. 이 전자 바다는 금속의 우수한 전기 전도성을 담당합니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성이므로 전자를 잃고 긍정적으로 하전되는 경향이 있습니다. 이것은 안정적인 전자 구성 (보통 옥트)을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향 때문입니다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 몇 개있는 금속 원자를 상상해보십시오. 이 전자는 원자에 느슨하게 결합되어 쉽게 제거 할 수 있습니다. 금속 원자가 전자를 잃으면 전자 (음의 하전 입자)보다 더 많은 양성자 (양으로 하전 된 입자)가 있기 때문에 양으로 하전 된 이온이됩니다.
예 :
나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 이 전자가 +1 전하로 나트륨 이온 (Na +)이되기 위해 쉽게 손실됩니다. 그런 다음 손실 된 전자는 금속 결합에서 "전자의 바다"에 기여할 수 있습니다.
요약 : 금속은 낮은 이온화 에너지, 금속 결합 구조 및 전기 양성 특성으로 인해 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 있습니다. 이 전자 손실은 안정적인 양의 이온의 형성을 초래하고 금속의 고유 한 특성에 기여합니다.
