전자 구성 이해
* 궤도 : 전자는 궤도라고 불리는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 (p-subshell과 같은) 내에서 궤도를 채울 때, 전자는 쌍을 이루기 전에 각 궤도를 개별적으로 차지합니다.
* 페어링 : 동일한 궤도의 전자는 반대편 스핀을 갖습니다.
2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가진 원자를 찾는다
1. 요소를 식별하십시오 : 전자 구성을 결정하려면 요소의 원자 수를 알아야합니다.
2. 전자 구성 작성 : 주기적인 테이블과 aufbau 원리를 사용하여 전자 구성을 작성하십시오. 예를 들어, 탄소 (원자 번호 6)는 구성 1s² 2s² 2p²가 있습니다.
3. p-subshell을 조사하십시오 : p- 서브 쉘에는 3 개의 궤도 (px, py, pz)가 있습니다. p-subshell에 짝을 이루지 않은 전자 두 개가있는 요소를 찾으십시오.
예 :
* 탄소 (C) : 1S² 2S² 2P²- 2P 궤도에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자
* 산소 (O) : 1S² 2S² 2P⁴- 2P 궤도에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자
* 황 (s) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴- 3P 궤도에서 2 개의 짝을 이루지 않은 전자
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 설명입니다. 짝을 이루지 않은 전자의 실제 수는보다 복잡한 원자에서 혼성화 및 전자-전자 반발과 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
