1. 균형 화학 방정식 :
* 첫 번째 단계는 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 갖는 것입니다. 이 방정식은 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 정확한 수를 알려줍니다. 예를 들어:
* 2h₂ + o₂ → 2h₂o
*이 방정식은 2 몰의 수소 가스 (HAT)가 1 몰의 산소 가스 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다고 말합니다.
2. 두더지 비율 :
* 균형 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 나타냅니다. 상기의 예에서, h₂ 대 H₂O의 두더지 비율은 2 :2이며, 이는 1 :1으로 단순화된다. 이는 1 몰의 h₂마다 소비되는마다 1 몰의 h₂O가 생성된다는 것을 의미합니다.
3. 질량을 두더지로 변환 :
* 우리는 종종 두더지가 아닌 질량의 반응물과 함께 일합니다. 화학량 론을 사용하려면 몰 질량을 사용하여 반응물의 질량을 두더지로 변환해야합니다.
* 어금니 질량은 물질의 한 몰의 질량입니다. 주기율표에서 찾을 수 있습니다.
4. 제품의 계산 :
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 주어진 두더지의 반응물 수에서 형성 될 생성물의 몰수를 계산할 수 있습니다.
* 예를 들어, 3 몰의 H₂가있는 경우 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 3 몰의 HATER를 생산합니다.
5. 두더지를 질량으로 변환 :
* 마지막으로, 몰 질량을 사용하여 두더지 제품을 그램으로 되돌릴 수 있습니다.
예 :
10 그램의 수소 가스에서 생산 된 물 질량을 계산하고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : 2H→ + o → 2H₂O
2. h₂의 두더지 :
* H of =2 g/mol의 몰 질량
* H₂ =10 g / 2 g / mol =5 몰의 두더지
3. h₂o의 두더지 :
* h rat 대 H₂O의 두더지 비율은 1 :1입니다
* H₂O =5 몰의 두더지 (h₂) x (1 몰 h₂O / 1 몰 h₂) =5 몰
4. h₂o의 질량 :
* h ofO =18 g/mol의 몰 질량
* h =o의 질량 =5 몰 x 18 g/mol =90 g
따라서 10 그램의 수소 가스는 90 그램의 물을 생산할 것입니다.
키 포인트 :
* 화학량 론은 질량 보존 법칙에 근거하며, 이는 화학 반응에서 물질을 생성하거나 파괴 할 수 없다는 것을 나타냅니다.
* 균형 화학 방정식은 화학량 론적 계산에 필수적입니다.
* 화학량 론적을 통해 주어진 양의 반응물로부터 형성 될 수있는 생성물의 양을 예측할 수 있으며, 이는 화학적 합성 및 분석에 필수적이다.
