끓는점 및 압력 이해
* 끓는점 : 액체가 가스로 변하는 온도.
* 압력 : 유닛 면적당 힘이 가해졌습니다. 압력이 높을수록 액체가 압력을 극복하고 끓기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
Clausius-Clapeyron 방정식
다른 압력으로 헥산의 끓는점을 찾으려면 Clausius-Clapeyron 방정식을 사용해야합니다. 이 방정식은 액체의 증기 압력을 온도와 관련시킵니다.
다음은 단순화 된 방정식 형태입니다.
```
ln (p2/p1) =-Δhvap/r * (1/t2-1/t1)
```
어디:
* p1 : 온도 T1에서 액체의 증기압 (보통 1 atm 인 정상 비등점).
* p2 : 온도 T2에서 액체의 증기 압력 (비등점을 찾으려는 압력).
* ΔHVAP : 기화 엔탈피 (액체의 한 몰을 기화하는 데 필요한 에너지의 양).
* r : 이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K).
* t1 : 켈빈의 정상적인 끓는점.
* t2 : 새로운 압력의 끓는점 (당신이 해결하는 것).
끓는점을 계산하는 단계
1. 헥산의 정상적인 끓는점을 찾으십시오 : 헥산의 정상적인 끓는점 (1 atm)을 찾으십시오. 약 69 ° C (342k)입니다.
2. 기화 엔탈피 (ΔHVAP) :를 찾으십시오 헥산을위한 기화의 엔탈피를 찾으십시오. 약 30.1 kJ/mol입니다.
3. 압력을 동일한 단위로 변환합니다. P1과 P2가 동일한 압력 장치 (예 :ATM 또는 KPA)에 있는지 확인하십시오.
4. 값을 Clausius-Clapeyron 방정식에 꽂습니다 :
* P1 =1 ATM
* P2 =1.5 ATM
* ΔHVAP =30.1 kJ/mol (J/mol :30100 j/mol로 변환)
* r =8.314 J/mol · k
* T1 =342 k
* t2 =알 수 없습니다
5. t2에 대한 해결 : 이것은 1.5 atm에서 헥산의 끓는점이 될 것입니다.
중요한 참고 : Clausius-Clapeyron 방정식은 이상적인 가스 거동을 가정하고 기화 엔탈피는 온도 범위에서 일정하다고 생각합니다. 이것들은 근사치이므로 계산 된 끓는점은 추정치가됩니다.
