* ΔG <0 : 반응은 자발적입니다 (exergonic)
* ΔG> 0 : 반응은 자발적이지 않다 (Endergonic)
* ΔG =0 : 반응은 평형 상태에있다
깁스 자유 에너지 변화는 엔탈피 변화 (ΔH) 와 관련이 있습니다. 및 엔트로피 변화 (ΔS) 방정식으로 :
ΔG =ΔH- TΔS
어디:
* ΔH 엔탈피의 변화 (열이 방출되거나 흡수됨)
* t 켈빈의 온도입니다
* ΔS 엔트로피의 변화 (장애 또는 무작위성)
따라서 298k에서 자발적인 반응은 다음 시나리오에서 발생할 수 있습니다.
1. 엔트로피의 증가 (ΔS> 0)와 함께 발열 반응 (ΔH <0) : 이 시나리오는 항상 음성 ΔG를 초래하여 반응을 자발적으로 만듭니다.
2. 엔트로피의 작은 감소와 함께 발열 반응 (ΔH <0) : 엔탈피 변화가 상당히 음성이라면 엔트로피의 작은 감소를 극복하여 음성 ΔG 및 자발적 반응을 초래할 수 있습니다.
3. 엔트로피가 크게 증가한 흡열 반응 (ΔH> 0) : 엔트로피 증가가 양성 엔탈피 변화를 능가하기에 충분히 중요하다면, 반응은 음성 ΔG를 가지며 자발적이다.
298 K에서 자발적인 반응의 예.
* 연료 연소 : 엔트로피가 크게 증가하는 발열.
* 물에 테이블 소금 용해 : 엔트로피가 크게 증가하는 흡열.
* 강한 염기와의 강산의 중화 반응 : 엔트로피가 약간 증가한 발열.
참고 : 반응의 자발성은 또한 농도, 압력 및 촉매의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수있다.
