다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
1. 약산 분자 (HA)는 컨쥬 게이트 염기 (A-) 및 수소 이온 (H+) :와 평형 상태에있다.
```
ha (aq)) h + (aq) + a- (aq)
```
2. 평형은 왼쪽에 놓여있다 : 이것은 대부분의 약산이 해제되지 않은 상태로 남아 있음을 의미합니다. 솔루션에는 소량의 H+ 및 aIn 만 존재합니다.
3. 이온화의 범위는 산 해리 상수 (KA)로 표시됩니다.
```
ka =[h+] [a-] / [ha]
```
더 작은 KA 값은 약한 산을 나타내며, 이는 덜 이온화를 의미합니다.
약산 이온화의 결과 :
* 하위 수소 이온 농도 : 약산은 강산에 비해 용액에서 더 낮은 농도의 H+ 이온을 생성한다. 이로 인해 PH가 더 높아집니다 값.
* 버퍼링 용량 : 약산은 그들의 컨쥬 게이트 염기와 함께 완충제로서 작용할 수 있으며, 소량의 산 또는 염기가 용액에 첨가 될 때 pH의 변화에 저항 할 수있다.
* 다른 화학 반응 : 약산의 부분 이온화는 H+ 이온의 농도가 강산에 비해 낮기 때문에 화학 반응의 과정에 영향을 줄 수있다.
예 :
아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 물에서, 그것은 부분적으로 아세테이트 이온 (CH3COO-) 및 수소 이온 (H+)으로 분리됩니다.
```
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
```
소량의 아세트산 분자만이 실제로 이온화되어, 하이드로 클로르 산 (HCl)과 같은 강산과 비교하여 더 낮은 농도의 H+ 이온 및 더 높은 pH를 초래합니다.
요약 : 약산의 이온화는 미분화 된 산 형태를 선호하는 평형을 가진 가역적 과정이다. 이는 더 낮은 농도의 H+ 이온, pH가 더 높고 버퍼링 작용의 가능성을 초래합니다.
