* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있습니다. 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
반응 :
1. 전자 전달 : 나트륨 원자는 가장 바깥 쪽 전자를 잃고 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 이 전자는 염소 원자로 옮겨져서 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이된다.
2. 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 Cl-)은 서로 정전기 적으로 유인되어 이온 결합을 형성한다. 이 강력한 정전기 인력은 결정 격자 구조로 이온을 함께 유지합니다.
키 포인트 :
* 옥트 규칙 : 나트륨과 염소는 옥트 규칙에 따라 안정적인 전자 구성을 달성하는데, 이는 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖도록 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있음을 나타냅니다.
* 이온 성 화합물 : 생성 된 화합물, 염화나트륨은 이온 성 화합물이다. 이온 성 화합물은 양의 및 음으로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
요약 : 나트륨과 염소 사이의 반응은 전자를 나트륨에서 염소로 전달하여 이온을 형성하여 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다.
