* 공동 속성 : 끓는점의 변화는 공동 속성으로, 이는 특정 동일성이 아니라 용매에 용해 된 용질 입자의 수에 달려 있음을 의미합니다.
* 해리 : CaCl2가 물에 용해 될 때, 그것은 하나의 ca에서 이온과 2 개의 클로 이온 인 3 개의 이온으로 분리됩니다. 이는 하나의 CACL2 분자가 용액에서 3 개의 입자를 생성한다는 것을 의미한다.
* 비등점 고도 : 이들 용해 된 이온의 존재는 액체 물 분자와 수증기 사이의 평형을 방해한다. 물 분자가 증기 상으로 빠져 나가는 것이 더 어려워 지므로 더 높은 온도가 끓는점에 도달해야합니다.
요약 : 용해 된 CACL2로 인해 물에서 입자 (이온)의 농도가 증가하면 끓는점이 높아집니다.
중요한 참고 : 비등점 상승의 크기는 용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)에 직접 비례합니다. 따라서 CACL2의 농도가 높을수록 끓는점이 더 크게 증가 할 것입니다.
