1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
염화 티타늄 (TICLA)과 산소 (OAT) 사이의 반응은 이산화 티타늄 (TIO)과 염소 가스 (CL)를 생성합니다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
ticl₄ + o₄ → tio₂ + 2cl₂
2. 몰 질량을 결정하십시오 :
* TICL 4 :47.87 g/mol (Ti) + 4 * 35.45 g/mol (Cl) =189.67 g/mol
* o. :2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol
3. ticl₄의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* ticl of의 두더지 =4.6 g / 189.67 g / mol =0.0243 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 ticl₄이 1 몰의 o₂와 반응 함을 보여줍니다.
5. 필요한 O of의 두더지 계산 :
* 두더지 비율은 1 :1이므로 0.0243 몰의 O₂가 필요합니다.
6. o₂의 질량을 계산하십시오 :
* 질량 =두더지 * 어금니 질량
* o 0. =0.0243 mol * 32.00 g/mol =0.778 g의 질량
답 : 0.778 그램이 필요합니다 4.6 그램의 염화 티타늄과 반응하는 산소.
