1. 반응과의 간섭 :
* hno> : 질산은 강한 산화제입니다. 일부 적정, 특히 감소 제를 포함하는 적정에서, HNO₃는 분석 물을 산화시킴으로써 반응을 방해 할 수있다. 이것은 반응의 화학량 론을 변경하여 부정확 한 결과를 초래합니다.
* HCl : 염산은 또한 일부 적정을 방해 할 수 있습니다. 예를 들어,은 이온 (Ag⁺)과 관련된 적정에서, HCl은은과 반응하여 염화은 침전물 (AgCl)을 형성한다. 이것은 용액에서은 이온을 제거하여 적정에 영향을 미칩니다.
2. 바람직하지 않은 부산물의 형성 :
* hno> : HNO₃로부터의 질산염의 존재는 일부 반응에서 원치 않는 부산물의 형성으로 이어질 수있다.
* HCl : HCl로부터의 클로라이드 이온은 특정 금속 이온과 반응하여 불용성 염화물을 형성하여 적정을 방해 할 수있다.
3. 표시기의 감도 :
* 산의 선택은 적정에서 종말점의 선명도에 영향을 줄 수 있습니다. 일부 지표는 특정 산의 존재하에 더 민감합니다.
4. 특정 적정 :
가장 중요한 요소는 수행하는 특정 적정성입니다. 산의 선택은 다음에 따라 다릅니다.
* 분석 물 : 당신이 적정하려는 화학 물질.
* 적정 : 분석 물에 추가하는 솔루션.
* 반응 메커니즘 : 적정 중에 발생하는 특정 화학 반응.
hno₃ 및 hcl에 대한 대안 :
* h₂so> (황산) : 최소한의 간섭을 가진 강산이기 때문에 많은 적정에 좋은 선택입니다. 그러나 강한 산화제와 관련된 적정을 피하십시오.
* ch₃cooh (아세트산) : 강산의 존재가 문제가 될 수있는 일부 적정에 적합한 약산.
결론 :
적정에 산성 배지를 생성하기위한 산의 선택은 수행하는 특정 적정에 크게 의존합니다. 간섭 가능성, 원하지 않는 부산물의 형성 및 지표의 민감도를 고려해야합니다. 권장 산 선택에 대해서는 항상 특정 실험 절차 또는 문헌을 참조하십시오.
