1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 황은 중앙 원자입니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 원자를 단일 결합 (Sigma Bonds)과 연결하여 각 원자의 옥트 규칙을 충족시킵니다.
루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
영형
/ \ \
H S O
\ /
영형
```
2. 시그마 본드 계산 :
* s-o 채권 : 황과 산소 사이에는 4 개의 단일 결합이 있으며, 각각은 하나의 시그마 결합을 기여합니다.
* O-H 결합 : 산소와 수소 사이에는 두 개의 단일 결합이 있으며, 각각은 하나의 시그마 결합을 기여합니다.
총 시그마 본스 : 4 (S-O) + 2 (O-H) = 6 시그마 본드
따라서 따라서 황산 (H₂SO₄)은 6 개의 시그마 결합 을가집니다.
